高三一模化學試卷
滿分:
班級：_________ 姓名：_________ 考號：_________
一、單選題（共7小題）
1.）
A．鋁需經(jīng)過特別處理才具有抗腐蝕能力 B．“地溝油”經(jīng)過加工處理可用來制肥皂
C．嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料 D．只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑
2.下列化學用語正確的是
A．甲基的電子式是
B．硫的原子結構示意圖是
C．O表示中子數(shù)是18的氧原子 D．過氧化氫的結構式是 H—O—O—H
3.）
A．C2H6和C9H20一定互為同系物
B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成3種二肽
C．葡萄糖在人體內被氧化，最終轉化為二氧化碳和水，并釋放能量
D．向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會溶解
4.下列反應的方程式正確的是
A．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O B．MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2：MnO2+4H+4Cl
+
�。�
3+
Mn＋+2Cl2↑+2H2O
2
+
-C．小蘇打溶液中加入足量稀鹽酸：HCO3+H=CO2↑+H2O
D．電解飽和食鹽水的陰極反應：2Cl - 2e = Cl2↑
--
5.
�。�
A．圖①裝置可驗證酸性：H2CO3＞H2SiO3 B．圖②裝置可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3 C．圖③裝置可用于分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層
D．圖④裝置中接通開關后，Zn片腐蝕速率增大，Cu片上有氣體放出
6.）
A．反應過程中產(chǎn)生的氣泡是CO2 B．丙中液體可產(chǎn)生“丁達爾效應”
C．若忽略溶液體積的變化，燒杯中c(Cl)不發(fā)生變化
D．若在丙中加入過量鹽酸，充分反應后所得溶液組成與甲相同
時，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關說法正確的是（
�。�7.25℃
-
A．酸性強弱：H2CO3＞HF B．①和②中溶質均未水解
C．離子的總濃度：①＞③
D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L
二、推斷題（共1小題）
8.化合物H（C13H16O2）是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成H的`路線如下：
請回答：
（1）②的反應類型是反應。 （2）H中的含氧官能團名稱是。
�。�3）F屬于芳香族化合物，它的分子具有反式結構，則F的結構是。
�。�4）B是A的一鹵代物，經(jīng)測定B分子中有3種不同化學環(huán)境的氫，則A的名稱（系統(tǒng)命
名）是。
（5）③的化學方程式是。
�。�6）芳香族化合物I是G的同分異構體，與G具有相同的官能團，則I的結構可能有 種（不包括順反異構）；其中苯環(huán)上的一氯代物有2種的I的結構簡式是。
三、填空題（共2小題）
9.合理應用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。 （1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。 ①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應：CO(NH2)2(s) + H2O(l)
2 NH3(g)+CO2(g) △H =
+133.6 kJ/mol。該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K。關于該反應的下列說法正確的是（填序號）。
a. 從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b. 在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數(shù)增大 c. 降低溫度使尿素的轉化率增大
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。
結合①中信息，尿素還原NO(g)的熱化學方程式是。
�、勖荛]容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)
CO (NH2)2(s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的物質的量百分含量[(NH3)]隨
時間變化關系如圖所示。則a點的正反應速率（正）（CO2） b點的逆反應速率（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉化率是。
（2）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1 mol，此反應的離子方程式是；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關系是c(Na)>______。
10.三氯氧磷（POCl3）常溫下為無色液體，有廣泛應用。近年來，三氯氧磷的工業(yè)生產(chǎn)由三氯化磷的“氧氣直接氧化法”代替?zhèn)鹘y(tǒng)的三氯化磷“氯化水解法”（由氯氣、三氯化磷和水為原料反應得到）。
+
（1）氧氣直接氧化法生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式是，從原理上看，與氯化水解法相比，其優(yōu)點是。
�。�2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加
入適量漂bai粉，再加入生石灰將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。①漂bai粉的主要作用是。
②下圖表示不同條件對磷的沉淀回收率的影響（“Ca/P”表示鈣磷比，即溶液中Ca與PO的濃度比）。則回收時加入生石灰的目的是。
2+
�。�3）下述方法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實驗步驟如下。 ⅰ.先向一定量產(chǎn)品中加入足量NaOH溶液，使產(chǎn)品中的氯元素完全轉化為Cl。 ⅱ.用硝酸酸化后，加入過量的AgNO3溶液，使Cl完全沉淀，記錄AgNO3用量。
�。�
-
ⅲ.再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與水溶液接觸。
ⅳ.最終加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中過量的Ag，并記錄NH4SCN的用量。
已知相同條件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
①步驟ⅳ中當溶液顏色變?yōu)樯珪r，即表明溶液中的Ag恰好沉淀完全。
�、� 若取消步驟ⅲ，會使步驟ⅳ中增加一個化學反應，該反應的離子方程式是；該反應使測定結果偏低，運用平衡原理解釋其原因：，由此計算出ⅱ中消耗的Ag的量減少。
+
+
+
四、實驗題（共1小題）
11.某學生欲通過實驗方法驗證Fe的性質。
�。�1）該同學在實驗前，依據(jù)Fe的性，填寫了下表。
2+2+
依照表中操作，該同學進行實驗。觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?/p>
為了進一步探究溶液變成深棕色的原因，該同學進行如下實驗。